质子守恒怎么理解

1、质子守恒，是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。

2、质子守恒、物料守恒，电荷守恒并称为溶液中的三大守恒关系。

3、由电荷守恒和物料守恒关系联立得到：例如：Na2CO3溶液：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)正电荷=负电荷。

4、②物料守恒：c（Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

5、①-②得质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)水电离出的H+=OH-。

6、NaHCO3溶液：①c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。

7、②c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)（物料守恒）。

8、方法一：两式相减①-②得：c(H+)=c（OH-）+c（CO32-）-c（H2CO3）这个式子叫质子守恒。

9、方法二：由酸碱质子理论：原始物种：HCO3-，H2O。

10、消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-。

11、c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)。

12、关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目。

13、直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险。

14、又如NaH2PO4溶液：原始物种：H2PO4-，H2O。

15、消耗质子产物：H3PO4H+产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-。

16、所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）。

17、可以用电荷守恒和物料守恒联立验证，快速书写。